已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置.用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题:(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．(2)装置B中最适宜的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭（填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

分析本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO₂反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO₂中混有的水汽也能和C反应生成CO和H₂，生成的H₂有还原性对实验有干扰，因此CO₂必须干燥处理，据此分析可作答；
（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水；
（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；
（3）装置D中选择碳粉与CO₂与反应生成CO；
（4）因存在气体制备，整套实验装置需密封，故需检验装置的气密性；
（5）黑色的氧化铜被还原为铜，可间接推测CO具有还原性；
（6）若没有C装置干燥CO₂气体，挥发出的水汽与碳作用也能生成还原性的气体H₂，对CO的性质实验有干扰；
（7）碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把原来的二氧化碳除去．

解答解：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）选择C和CO₂反应生成CO，故答案为：炭；
（4）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为：检查装置的气密性；
（5）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，故答案为：E装置中黑色CuO变成红色；
（6）实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO₂中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H₂，影响CO还原性的判断，故答案为：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证；
（7）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②；
故答案为：D；E；②．

点评本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，除杂试剂的选择等，综合性较强．

练习册系列答案

4．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）如图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程．
写出0到a点发生反应的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，可应用于汽车安全气囊．请写出其反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）；（忽略溶液体积变化）．

1．

物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	物质A分子中含有2个手性碳原子
	B．	物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
	C．	1 mol物质A最多可以与含4molBr₂的溴水反应
	D．	物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂．

18．

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）

5．在密闭容器中，加热2amol的NaHCO₃和amol的Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（　　）

	A．	Na₂CO₃和NaOH		B．	Na₂CO₃
	C．	NaOH和Na₂O₂		D．	NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
	B．	太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
	C．	化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
	D．	包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z²⁺可影响水的电离平衡
	C．	Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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