Question

11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯气与铅共热：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂与浓盐酸共热：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）低价态的金属具有氧化性，高价态的金属具有氧化性；
（2）①氯气与锡共热生成四氯化锡；
②氯气与铅共热生成PbCl₂；
③PbO₂把HCl氧化为氯气．

解答 解：（1）低价态的金属具有氧化性，高价态的金属具有氧化性，所以锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；
故答案为：还原；氧化；
（2）①氯气与锡共热生成四氯化锡，则反应的方程式为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄，故答案为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯气与铅共热生成PbCl₂，则反应的方程式为：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂，故答案为：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂把HCl氧化为氯气，则反应的方程式为：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了氧化还原反应、同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握氧化还原反应规律．