Question

18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍

		X
Y	Z	W
	T

下列说法正确的是（　　）

• A． X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
• B． YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力
• C． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性
• D． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且W和X为同一主族元素，设X的原子序数是a、W的原子序数为（a+8），2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、W是S元素，Y、Z分别是Si、P、T为Sn元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
B．SiO₂是原子晶体、液态SO₃是分子晶体；
C．Sn₂O₃具有氧化性和还原性，As的化合价为+3；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且W和X为同一主族元素，设X的原子序数是a、W的原子序数为（a+8），2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、W是S元素，Y、Z分别是Si、P、T为Sn元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H₂O＞H₂S＞H₃P，故A错误；
B．SiO₂是原子晶体、液态SO₃是分子晶体，二氧化硅熔融时破坏的是化学键，三氧化硫气化时破坏的是分子间作用力，故B错误；
C．Sn₂O₃具有氧化性和还原性，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），Si是亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表综合应用，为高频考点，明确元素周期表结构、同一周期同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意O、F元素没有最高价氧化物的水化物，题目难度不大．