Question

3．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）
①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）    
②c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
③c（C₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）                     
④c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

• A． ①②
• B． ①④
• C． ③④
• D． ②③

Answer 1

分析 草酸是中强酸，则KHC₂O₄是二元弱酸酸式盐，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：草酸是中强酸，则KHC₂O₄是二元弱酸酸式盐，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
因为草酸氢根离子水解和电离导致溶液中含有C元素的微粒有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^-，
①根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故错误；    
②溶液中含有C元素的微粒有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^-，
根据物料守恒得c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故错误；
③草酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故正确；               
④根据物料守恒得c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是正确获取信息并灵活运用，会正确使用溶液中存在的守恒，题目难度不大．