Question

18．在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，
（1）氧化剂是KClO₃，氧化产物是3Cl₂．
（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl₂的体积（标况下）为67.2 L，转移电子5 mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化生成Cl₂为氧化产物，故答案为：KClO₃；3Cl₂；
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯气、水在离子反应中保留化学式，则该反应的离子反应为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）若有219g即$\frac{219g}{36.5g/mol}$=6molHCl参加反应，则产生Cl₂的体积（标况下）为3×22.4=67.2L，根据转移电子5mol，故答案为：67.2；5；
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用单线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．