题目内容

12．CO32-的检验：加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体．离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．

分析 CO32-是弱酸根，能和强酸反应生成二氧化碳气体，使石灰水变浑浊，据此分析反应现象和离子方程式．

解答 解：CO32-是弱酸根，能和盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，将生成的二氧化碳气体通入石灰水中，会生成碳酸钙沉淀从而石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊； 2H++CO32-=H2O+CO2↑．

点评 本题考查了碳酸根的检验，应注意的是碳酸根能和强酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，但和强酸反应生成使石灰水变浑浊气体的不一定是碳酸根．

练习册系列答案
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2．下列叙述中正确的是（　　）
A．可用丁达尔效应区别溶液和胶体B．稀硫酸不具有氧化性
C．光导纤维的主要成分是硅D．石油的分馏属于化学变化
3．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）    
②c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
③c（C2O4-）＞c（H2C2O4）                     
④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4-）+c（C2O42-）
A．①②B．①④C．③④D．②③
20．C1-的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
7．某温度时，水的离子积常数KW=10-12，则该温度大于（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃．若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=10：1；若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．
17．书写热化学方程式：NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．
4．下列各组溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2
12．下列说法正确的是（　　）
A．的名称为3，6-二乙基-1-庚醇B．的名称为2-甲基-3，6-己二醇
C．的名称为4-甲基-2，4-己二醇D．的名称为2-甲基-2-丙醇
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO⒋↓
B．稀硫酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氧化铜溶于盐酸：O2-+2H+=H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2++2OHˉ+CO2=CaCO3↓+H2O

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