题目内容
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是 ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、 （填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 、 ．
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（2）操作Ⅲ的名称是
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
考点：粗盐提纯
专题：
分析：粗食盐加水溶解，然后加入除杂试剂，充分反应后，过滤除去沉淀，再加盐酸调节pH，最后蒸发结晶得到NaCl晶体．
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；
（2）依据蒸发结晶操作和装置分析回答；
（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠．
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；
（2）依据蒸发结晶操作和装置分析回答；
（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠．
解答：
解：粗食盐加水溶解，然后加入除杂试剂，充分反应后，过滤除去沉淀，再加盐酸调节pH，最后蒸发结晶得到NaCl晶体．
（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
（2）得到NaCl晶体，需要蒸发结晶操作，该装置所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒；
（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
（2）得到NaCl晶体，需要蒸发结晶操作，该装置所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒；
（3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑．
点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案设计，试剂选择依据，离子检验方法，题目难度中等．
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