现有A.B.X.Y.Z五种短周期元素.原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表:元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6(1)将A.B.X.Y.Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．(2)B.X.Y的离子半径由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

（1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．

（2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为

（用r表示半径）
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为

＞

（填化学式）．
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于

晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是

．
（5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有

键，可能含有

键．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子核内只有一个质子，故A为氢元素，B单质是空气中含量最多的气体，故B为氮元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为氧元素，Y短周期元素中原子半径最大的元素，故Y为钠元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，且原子序数大于Y，所以Z为氯元素，据此答题．

解答： 解：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子核内只有一个质子，故A为氢元素，B单质是空气中含量最多的气体，故B为氮元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为氧元素，Y短周期元素中原子半径最大的元素，故Y为钠元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，且原子序数大于Y，所以Z为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，A为H、B为N、X为O、Y为Na、Z为Cl，根据它们的核外电子层数等于周期序数、最外层电子数就是元素所在族序数，可以填在周期表相应的位置，如图所示

，
故答案为：

；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺ ），
故答案为：r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，即为15，所以W为磷元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性也越强，由于氯的非金属性强于磷，所以则W与Z的氢化物稳定性为HCl＞PH₃，
故答案为：HCl；PH₃；
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物为氨气，属于分子晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，是因为氨分子之间有氢键存在，
故答案为：分子；氨分子之间有氢键存在；
（5）X、Y形成的高中化学常见化合物有氧化钠和过氧化钠，在这两种物质中都有离子键，过氧化钠中另外还有共价键，
故答案为：离子；共价．

点评：本题主要考查了元素周期表、半径比较、元素周期律、分子间作用力等知识点，中等难度，解题时注意根据原子结构的特点确定元素种类．