短周期的四种元素A.B.C.D.原子序数依次增大．A.B.C三种元素原子核外电子层数之和是5．A.B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数,B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍.A和C可以形成化合物CA3,B与D的原子序数之比为3:4．请回答:(1)写出下列元素的元素符号:A , B , C , D ．(2)由四种元素中的三种组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4．
请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A

； B

； C

； D

．
（2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，甲的化学式是

；
乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式：

．
（3）由四种元素组成的丙化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为

．
（4）A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，请写出表示M燃烧的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，B为C元素，含有2个电子层，则A、C电子层之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期，则A为H元素，C处于第二周期；
A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C原子最外层电子数为：1+4=5，其C处于第二周期，故C为N元素；
A和C可以形成化合物NH₃；B与D的原子序数之比为3：4，则D的原子序数为8，故D为O元素，据此进行解答．

解答： 解：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，B为C元素，含有2个电子层，则A、C电子层之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期，则A为H元素，C处于第二周期；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C原子最外层电子数为：1+4=5，其C处于第二周期，故C为N元素；A和C可以形成化合物NH₃；B与D的原子序数之比为3：4，则D的原子序数为8，故D为O元素，
（1）根据分析可知：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素，故答案为：H；C；N；D；
（2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，则甲为硝酸铵，甲的化学式是：NH₄NO₃；
乙为常见的天然高分子化合物，则乙为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆，
故答案为：NH₄NO₃；（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆；
（3）由H、C、N、O四种元素组成既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机酸式盐为碳酸氢铵，其化学式为NH₄HCO₃，故答案为：NH₄HCO₃；
（4）A为H、B为C元素，A和B组成的化合物为烃类，分子中A与B的原子个数比是3：1，则M为乙烷，乙烷燃烧的化学方程式为2C₂H₆+7O₂

点燃

4CO₂+6H₂O，
故答案为：2C₂H₆+7O₂

点燃

4CO₂+6H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，试题涉及原子结构与元素周期律、元素周期表关系、化学方程式书写等知识．

练习册系列答案

如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：①

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：

（2）写出对应反应的化学方程式：J→K：

；反应类型为：

（3）请设计实验，检验C中所含有的官能团

（4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有

种
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg
②1mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1molCO₂
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH₂
④M中没有甲基．

下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl₃溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．

请回答下列问题：
（1）C、D的相对分子质量之差是

．
（4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

．
①是苯环的二元取代物 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③遇Na₂CO₃溶液反应产生无色气体．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为

；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为

．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为

．
（5）与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式为

．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列司题：
（1）Y的元素符号是

．
（2）Z₂W的电子式是

．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：

（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：

（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X₂WY₄，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，
负极材料是：

；正极反应式是：

（6）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：

．

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
（1）这四种元素的名称：A

．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为

．
（4）写出C单质与水反应的化学方程式：

．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式：

．

有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B．回答下列问题：
（1）D的元素符号是

，F在元素周期表中的位置为

．
（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

．
（3）下列说法正确的是

．
A． A通常显+1价，B通常显+4价
B． B元素活泼性比A强
C．A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂FO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
示例	①：氧化性	①：H₂FO₃+4HI=F↓+2I₂+3H₂O
1	②：	③
2	④：	⑤

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．

（1）B在元素周期表的位置为

；
（2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为

；
（3）检验E溶液中阳离子的实验方法是

．

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（　　）

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