题目内容

原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物．其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置为
 
，用电子式表示其气态氢化物的形成过程
 
．
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
 
．
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性．设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是
 
．
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO．则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的，故Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，原子序数大于N，小于S，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，Z的原子序数大于S的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．
解答： 解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的，故Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，原子序数大于N，小于S，所以X是铝元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，Z的原子序数大于S的，所以Z是铜元素，
综上所述：W为氮，X为铝，Y为硫，Z为铜，
（1）W为氮，N处于第二周期第VA族，氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→，
故答案为：第二周期第VA族；3H?+→；
（2）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体颗粒较大，能吸附水中悬浮杂质，离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（3）二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，方法是：将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，
故答案为：将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；
（4）Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，据此反应方程式可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．
点评：本题主要考查的是元素的推断与元素化合物的知识，难度不大，注意总结归纳．
练习册系列答案
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二氧化硫是我国允许使用的食品漂白剂，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质发生加成反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易又分解而使有色物质恢复原来的颜色．为避免食品中二氧化硫残留量超过标准要求，从而引起食用者的不良反应，漂白剂使用时要严格控制使用量及二氧化硫残留量．?
（1）氯气和二氧化硫均可分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显减弱，用离子方程式表示出减弱的原因：
 
．
（2）某课外活动小组为证明二氧化硫的漂白原理，利用
如图所示装置，做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
 
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
 
．
（3）该课外活动小组欲证明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成，请你帮助设计出实验步骤．
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
 
；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
 
．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
 
．
（3）写出⑤的化学反应方程式
 
．⑧的化学反应方程式
 
．
（4）①的反应类型
 
，④的反应类型
 
，⑦的反应类型
 
．
（5）与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式为
 
．
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
（1）这四种元素的名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）C原子的结构示意图：
 
，D离子的结构示意图：
 
．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
 
．
（4）写出C单质与水反应的化学方程式：
 
．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式：
 
．
有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：
CDE
F
③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B．回答下列问题：
（1）D的元素符号是
 
，F在元素周期表中的位置为
 
．
（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）下列说法正确的是
 
．
A． A通常显+1价，B通常显+4价
B． B元素活泼性比A强
C．A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2FO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质推测化学方程式
 
示例①：氧化性①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
 
1②：
 
③
 
2④：
 
⑤
 
日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填入对应的实验编号：
实验编号金属材料溶  液实验目的
①铝合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
②
③
（2）在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见如图：

铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的
 
倍．
（3）请在图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）．
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
（1）B在元素周期表的位置为
 
；
（2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
 
；
（3）检验E溶液中阳离子的实验方法是
 
．
有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
（1）A的名称是
 
；B位于周期表中第
 
周期，第
 
族；C的原子结构示意图是
 
．
（2）E单质的颜色是
 
．
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是
 
．
（4）F的元素符号是
 
．
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
 
；气态氢化物最稳定的化学式是
 
．
只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　）
A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液
C、酚酞试液D、硝酸银溶液

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