题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、28g C2H4中含有2NA个碳原子
B、高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NA
C、500mL  2mol?L-1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NA
D、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．C2H4的摩尔质量为28g/mol；
B．该反应为可逆反应；
C．Al3+能发生水解；
D．乙基（-C2H5）中含有的电子数为17．
解答： 解：A．28gC2H4的物质的量=
28
28
=1mol，故碳原子数为2mol，即2NA个，故A正确；
B．该反应为可逆反应，故生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；
C．Al3+能发生水解，故500mL2mol?L-1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于NA，故C错误；
D．乙基（-C2H5）中含有的电子数为17，故1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为17NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，难度中等．注意乙基含有17个电子．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSO2Ca（OH）2Na2CO3
CMgFeSO4HNO3
DSiO2NaOHC
A、AB、BC、CD、D
松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、每个松萝酸分子中含有3个酚羟基
B、每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子
C、松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应
D、1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应
海水中的化学资源的利用具有非常广阔的前景
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂I适宜选用
 
（填序号）
A、盐酸   B、石灰乳   C、氯化钠
②操作I的名称是
 

③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是
 
．
海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
 
、
 

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？
 

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、
 
；
（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作：
 
．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：
 

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
①图中仪器B的名称：
 
．
②用热水浴加热的优点是：
 
．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
 
．
室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8
B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
A、电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2
B、正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时，正极周围海水的pH增大
D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
A、乙酸乙酯B、苯
C、三氯甲烷D、四氯化碳
下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）
A、Ag→Ag+
B、Cu→CuO
C、Fe2O3→FeO
D、NO→NO2

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