题目内容
某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是 ；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是 ；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是 ；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀．该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是 、 ．
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀．该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是
考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）溶液显无色，则一定不含有色离子；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，则一定含OH-，而不能含Mg2+、Cu2+，结合电荷守恒分析；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，以此来解答．
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，则一定含OH-，而不能含Mg2+、Cu2+，结合电荷守恒分析；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，以此来解答．
解答：
解：（1）溶液显无色，则一定不含有色离子，即一定不含Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，则一定含OH-，而不能含Mg2+、Cu2+，由电荷守恒可知一定含Na+，Al与NaOH溶液反应生成氢气和NaAlO2，
故答案为：OH-；NaAlO2；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，由（2）可知溶液中含NaOH，则加过量硝酸的离子反应有OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：OH-+H+=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，则一定含OH-，而不能含Mg2+、Cu2+，由电荷守恒可知一定含Na+，Al与NaOH溶液反应生成氢气和NaAlO2，
故答案为：OH-；NaAlO2；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，由（2）可知溶液中含NaOH，则加过量硝酸的离子反应有OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：OH-+H+=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查离子的共存及推断，为高频考点，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
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