题目内容
以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（ ）
| A、步骤（1）需要用到玻璃棒 |
| B、步骤（2）需要用到分液漏斗 |
| C、步骤（3）需要用到坩埚 |
| D、步骤（4）需要用到温度计 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．
解答：
解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；
B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，需要使用温度计，故D正确；
故选C．
B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，需要使用温度计，故D正确；
故选C．
点评：本题考查混合物的分离提纯，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．
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下列物质的分类正确的是（ ）
| A、常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰 |
| B、分散系-空气、水玻璃、盐酸 |
| C、非电解质-液氯、乙醇、NH3 |
| D、强氧化剂-盐酸、硫酸、硝酸 |
室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8 |
| B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7 |
| D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
已知：S（s）+O2 （g）→SO2（g）+297.23kJ ①
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
| A、1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ 热量 |
| B、1个SO2 和1个O2 分子储存的能量之和大于1个SO3 分子 |
| C、1LSO2 （g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32kJ 热量 |
| D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量 |
下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、苯 |
| C、三氯甲烷 | D、四氯化碳 |