题目内容

11．下列反应符合图示的是（　　）
A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．黑火药爆炸D．用焦炭制水煤气

分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，结合选项判断即可．

解答 解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；
A、酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B错误；
C、黑火药的爆炸，放出大量的热，故C错误；
D、焦炭与水反应生成氢气和CO，此反应是吸热反应，反应条件是高温，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，难度不大，属于常考题．

练习册系列答案
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1．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．
2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
19．燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abc．
a．浓NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．
6．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%
3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（　　）
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 无色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙变红的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一种弱电解质
C．用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出
8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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