题目内容
16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 90% |
分析 依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．
解答 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2mol 196.6KJ
n 49kJ
n=$\frac{2mol×49KJ}{196KJ}$=0.5mol，
SO2的转化率=$\frac{0.5}{1}$×100%=50%；
故选B．
点评 本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．
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苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
$→_{浓H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L | |
| B． | NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O | |
| C． | FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电 | |
| D． | 氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原 |
11．下列反应符合图示的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应 | ||
| C． | 黑火药爆炸 | D． | 用焦炭制水煤气 |
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | B的转化率降低 | D． | C的体积分数变大 |
5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． |  分馏装置 | B． |  配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸 | ||
| C． |  烧瓶内溶液变蓝色 | D． |  出现砖红色沉淀 |
