Question

8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C． NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

分析 A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
D、可计算1molC₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，写出热化学方程式；

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、浓硫酸溶解放热，焓变为负值，NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＜-57.3kJ/mol，故C错误；
D、2.00g的C₂H₂的物质的量为$\frac{2g}{26g/mol}$=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C₂H₂的燃烧热为$\frac{99.6KJ}{0.077mol}$=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度中等，注意燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是关键．