题目内容
2．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 | |
| B． | 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
分析 A．相同条件下，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；
B．反应速率与反应热无关；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
D．平衡常数越大，反应向正方向进行的程度越大．
解答 解：A．相同条件下，盐的水解程度越大，溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，所以能用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小，故A正确；
B．反应速率与反应热无关，反应速率与反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D．平衡常数越大，反应向正方向进行的程度越大，所以能用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了盐的水解原理、影响反应速率的因素、盖斯定律、平衡常数等，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握相关概念和原理．
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13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
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10．有关对食盐叙述错误的是（ ）
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| B． | 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol | |
| C． | 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol | |
| D． | O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂 |
14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（ ）
| A． | 131 | B． | 53 | C． | 78 | D． | 25 |
11．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 沼气 | B． | 石油 | C． | 煤 | D． | 天然气 |
12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
| 第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| 第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．