Question

4．将标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得溶液密度为1.2g/cm³，试求：（写计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度
（2）标况下，取这种盐酸足量 与含溶质53g的Na₂CO₃溶液完全反应，放出多少升气体？反应中消耗盐酸的体积是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得盐酸的物质的量浓度；
（2）计算碳酸钠的物质的量，依据方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑计算解答；

解答 解：（1）224LHCl的物质的量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，
故所得盐酸的体积=$\frac{1000g}{1200g/L}$=$\frac{5}{6}$L，所得盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{10mol}{\frac{5}{6}L}$=12mol/L，
故答案为：12 mol/L；
（2）53g的Na₂CO₃物质的量$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol；
依据：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
             1           2                         1
            0.5mol    n（HCl）           n（CO₂）
所以生成标况下二氧化碳体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
反应中消耗盐酸物质的量为0.5mol×2=1mol，消耗盐酸体积：$\frac{1mol}{12mol/L}$=0.0833L，即83.3mL；
故答案为：11.2L    83.3 mL．

点评 本题考查了物质的量计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．