题目内容

6．下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O

分析 浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变．

解答 解：A．反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故A正确；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，氢元素化合价降低，只表现氧化性，故B错误；
C．反应中硫元素化合价都降低，只表现氧化性，故C错误；
D．反应为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意体现酸性应生成硫酸盐，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物
17．下列食物中富含维生素的是（　　）
A．牛奶B．白糖C．青菜D．植物油
14．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl④盐酸 ⑤亚硫酸钠固体⑥SO2⑦酒精⑧过氧化氢（H2O2）⑨钠⑩熔融氯化钠
 I、（1）上述物质中，可导电的是①②④⑧⑨⑩．
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③⑤．
 II、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的某种反应物必须含有前一个反应的某种生成物，同时每个方程式中至少有一种物质是上述序号中所给的物质：
（4）分解反应：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（5）置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（6）化合反应：H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（7）复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
1．下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）正确的是（　　）
A．明矾（KAl（SO4）2•12H2O）B．纯碱（NaHCO3）
C．胆矾（CuSO4）D．小苏打（Na2CO3）
11．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键
18．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
15．下列配制物质的量浓度的溶液操作中，会导致实验结果偏低的是（　　）
A．定容时不慎使液面超过刻度
B．容量瓶中有少量的水，配制前未进行干燥处理
C．未将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液转入容量瓶中
D．定容时，俯视看刻度
16．某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如表所示，分析后判断下列说法正确的是（　　）
V（Cl2）（标况，L）2.85.611.2
n（Cl-） mol1.51.752.25
n（Br-） mol1.51.40.9
n（I-）mola00
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．表中a的值为0.5
C．原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为15：15：8
D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.25mol/L

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