题目内容
18．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成水的反应．
解答 解：A．Fe片插入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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9．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、5、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
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8．暴露在空气中不易变质的是（ ）
| A． | 钠 | B． | 氧化钙 | C． | 氯化钠 | D． | 氢氧化钠 |