Question

14．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl④盐酸 ⑤亚硫酸钠固体⑥SO₂⑦酒精⑧过氧化氢（H₂O₂）⑨钠⑩熔融氯化钠
 I、（1）上述物质中，可导电的是①②④⑧⑨⑩．
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③⑤．
 II、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的某种反应物必须含有前一个反应的某种生成物，同时每个方程式中至少有一种物质是上述序号中所给的物质：
（4）分解反应：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（5）置换反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（6）化合反应：H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（7）复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）从电解质导电的状态和金属导电来思考；
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；
（3）根据电解质的概念和导电状态考虑；
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实，只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能正确解答本题．
（4）一种物质生成两种会两种以上的物质发生的反应为分解反应；
（5）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（6）两种或两种以上的物质反应生成一种的反应为化合反应；
（7）两种化合物反应相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．

解答 解：（1）在NaOH溶液、盐酸、过氧化氢中存在自由移动的离子而导电，熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电，铜丝、钠属于金属，能够导电；
故答案为：①②④⑧⑨⑩；
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，酒精溶液不导电，酒精属于非电解质，二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即二氧化硫属于非电解质，
故答案为：⑥⑦；
（3）态HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，但在液态HCl中没有自由移动的离子，不能导电，亚硫酸钠固体溶于水导电属于电解质，但亚硫酸钠固体不存在自由移动的离子不能导电，
故答案为：③⑤；
（4）如氯化钠电解生成金属钠和氯气，该反应有一种反应物生成两种产物，符合分解反应的概念，化学方程式为：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（5）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）氢气在氯气中燃烧，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，该反应的化学方程式为H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案为：H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（7）盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，该反应由两种化合物互相交换成分反应生成两种新的化合物，符合复分解反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点，题目难度不大．