题目内容
铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O |
| B、放电时电池负极附近PH减小 |
| C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O |
| D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．
解答：
解：A．负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；
C．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；
D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；
故选B．
B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；
C．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；
D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、Fe和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用醋酸除水垢 2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
| A、a=b＞c＞d |
| B、b＞a=d＞c |
| C、a=b＞d＞c |
| D、c＞a=d＞b |
在反应Fe2（SO4）3+6KSCN?2Fe（SCN）3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是（ ）
| A、KSCN |
| B、K2SO4 |
| C、NaOH |
| D、FeCl3 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 |
| B、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 |
| C、第一电离能可能Y小于X |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
下列物质属于盐的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、CuO |
| C、KOH |
| D、NaCl |