题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、Fe和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用醋酸除水垢 2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒；
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式．
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式．
解答：
解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者反应生成氯化铁，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．醋酸除水垢，水垢的主要成分为碳酸钙，二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
B．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．醋酸除水垢，水垢的主要成分为碳酸钙，二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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