Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
• B． 氢化物的沸点：H₂O＞NH₃＞HF
• C． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
• D． P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

Answer 1

分析 A、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；
B、根据范德华力对物质性质的影响结合H₂O、NH₃、HF中含有氢键分析；
C、根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故A正确；
B、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H₂O、NH₃、HF属于分子晶体，但H₂O、NH₃、HF中都含有氢键，使得沸点变大，每个H₂O中含有2个氢键，每个NH₃中含有1个氢键，每个HF中含有1个氢键，且氟的非金属性强于氮，所以氢化物的沸点：H₂O＞HF＞NH₃，故B错误；
C、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐降低，故C错误；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律和差异性，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．