题目内容
7．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变 | |
| B． | 失电子的物质被还原 | |
| C． | 某元素从化合物状态变成单质状态，该元素一定被还原 | |
| D． | 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 |
分析 氧化还原反应的本质为电子转移，特征为化合价变化，可能同种元素失去电子也得到电子，以此来解答．
解答 解：A．氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误；
B．失电子的物质被氧化，故B错误；
C．某元素从化合物状态变成单质状态，该元素可能被还原，也可能被还原，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水反应中，氯气为氧化剂、还原剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 | |
| B． | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤 | |
| C． | 比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，观察现象 | |
| D． | 验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 |
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+ H+ SO42- HCO3- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、NH4+、NO3-、OH- |
15．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A． | 用铜电极电解CuSO4溶液 阳极：Cu-2e-=Cu2+ | |
| B． | 电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液） 阳极：Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 电解熔融NaCl 阴极：Na++e-=Na | |
| D． | 电解NaOH溶液 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32- | |
| B． | 室温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO- | |
| C． | 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| D． | 含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
19．已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱 | |
| B． | 向b中滴加适量盐酸可得到c | |
| C． | c不一定是两性物质 | |
| D． | d一定能和氢氧化钠溶液反应 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 | |
| B． | 氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF | |
| C． | 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 | |
| D． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b | |
| B． | 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞② |