Question

6．关于原子轨道的说法正确的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
• B． CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
• C． 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp²杂化轨道成键
• D． sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．甲烷分子中碳原子含有s-p σ键和杂化以后形成的σ键；
C．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化；
D．sp³杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道．

解答 解：A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp³杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，故C错误；
D．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等．