题目内容
17．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是（ ）| A． | H3O+ | B． | F- | C． | OH- | D． | Ne |
分析 Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．
解答 解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
A．H3O+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B．F-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C．OH-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D．Ne中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
练习册系列答案
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7．表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-1nm） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ | |
| B． | ③④处于同一周期 | |
| C． | 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 | |
| D． | ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族 |
8．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与硫酸的反应 | |
| B． | 氢气在氧气中燃烧 | |
| C． | 氢氧化钾和硫酸中和 | |
| D． | 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
5．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 原子半径：O＞N＞C | B． | 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：P＞S＞Cl | D． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素 | |
| B． | 有热量放出的变化一定是放热反应 | |
| C． | 化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成 | |
| D． | 影响化学反应速率的本质因素是催化剂 |
9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应 | |
| B． | 甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 g | |
| D． | 1 mol 甲基所含电子数为9NA |
6．关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 | |
| B． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 | |
| C． | 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 | |
| D． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 |
酯； 
酚；
醛；
卤代烃；
羧酸．