Question

11．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）

• A． 元素周期表中X位于Y的上一周期
• B． 将H₂X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
• C． X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
• D． X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu₂X、CuY

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，其单质的氧化性氧气、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易、其氢化物越稳定，据此解答．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：S＞C，故A错误；
B．元素的得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，将H₂X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解，说明稳定性HX＞HY，所以X原子得电子能力大于Y，故B正确；
C．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故C错误；
D．单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱与其原子得电子能力、其单质的氧化性、其最高价氧化物的水化物酸性关系是解本题关键，易错选项是C，在比较酸的强弱时必须是最高价氧化物的水化物，题目难度不大．