题目内容

18．已知某有机物的结构如图 
（1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
（2）1mol该有机物与足量NaOH反应的化学方程式是+NaOH→+H2O．

分析 （1）该有机物中官能团为醇羟基和羧基；
（2）能和NaOH反应的是羧基，与NaOH发生中和反应．

解答 解：（1）该有机物中官能团为醇羟基和羧基，故答案为：醇羟基和羧基；
（2）能和NaOH反应的是羧基，与NaOH发生中和反应，反应方程式为+NaOH→+H2O，
故答案为：+NaOH→+H2O．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸性质，能与NaOH溶液反应的官能团有羧基、酚羟基和酯基，注意总结归纳．

练习册系列答案
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8．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．铝片与硫酸的反应
B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
9．下列有关说法不正确的是（　　）
A．油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应
B．甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
C．标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 g
D．1 mol 甲基所含电子数为9NA
6．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
3．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
   XX最外层电子数是次外层电子数的2倍
   Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
   ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于Y
   WW的一种核素的质量数为23，中子数为12
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：、；
（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式．
10．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为Fe，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
7．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①酯； 
②酚；
③醛；
④卤代烃；
⑤羧酸．
8．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．则标准状况下0.5molCO2所占的体积约是﹙）
A．2.24LB．11.2LC．22.4LD．44.8L

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