Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是

 

元素，请写出其基态原子的电子排布式

 

；
（2）元素f与g比较，电负性较大的是

 

（填元素符号）；
（3）元素d的氢化物分子的立体结构是

 

，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是

 

；
（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是

 

、

 

；
（5）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

 

（填序号），

分析NH₃极易溶于水的原因：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,相似相溶原理及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）Mn是25号元素，根据能量最低原理书写核外电子排布；
（2）同周期随原子序数的增大元素电负性增大；
（3）元素d的氢化物为H₂O，计算O原子价层电子对数与孤对电子数，进而确定其水分子空间构型；
c的氢化物为NH₃，计算N原子价层电子对数，确定N原子杂化方式；
（4）氯化钠属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体；
（5）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；根据H₂O与NH₃分子极性以及二者之间形成氢键来分析NH₃极易溶于水．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）i为Mn，是25号元素，根据能量最低原理，可知其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，
故答案为：Mn；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）同周期随原子序数的增大元素电负性增大，故电负性Cl＞Al，
故答案为：Cl；
（3）元素d的氢化物为H₂O，分子O原子价层电子对数=2+

6-1×2

2

=4，氧原子含有2对电子电子，故水分子为V型结构；c的氢化物为NH₃，N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，故N原子采取sp³杂化，
故答案为：V型；sp³；
（4）氯化钠属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体，
故答案为：离子晶体；分子晶体；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH₃?H₂O的合理结构是B，
H₂O和NH₃是极性分子，H₂O与 NH₃形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH₃在H₂O中溶解度极大，
故答案为：B；H₂O和NH₃是极性分子，H₂O与 NH₃形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH₃在H₂O中溶解度极大．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，难度中等，侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查．