题目内容

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
时间/s   0   5   10   15
读数/g  215.2  211.4  208.6  208.6
请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
（2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，实验目的是测定该产品中碳酸钠的纯度，由表中数据可知，10s时，反应完全，前后读数之差为生成二氧化碳的质量；
（1）利用Na2CO3～CO2，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算；
（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到．
解答： 解：（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，质量减少为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g，
生成6.6g二氧化碳，则：
Na2CO3～～～～CO2
106           44
m（Na2CO3）   6.6g
则m（Na2CO3）=6.6g×
106
44
=15.9g
故样品中碳酸钠的质量分数
15.9g
16.5g
×100%=96.4%，
答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%；
（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
             2mol      44g
            n（NaCl）   6.6g   
n（NaCl）=0.3mol
若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度=
0.3mol
0.15L
=2mol/L，
答：若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度为2mol/L．
点评：本题考查了化学方程式的计算应用，主要是实验称量的实验基本操作分析判断，注意称量到恒重为所得质量是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、在常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA
B、常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
C、在同温同压下，3.2 g O2和0.4 g H2具有相同的体积
D、1 mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA
某钾肥溶液中的阴离子为N
O
-
3
、Cl-、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
中的一种或几种，现在进行如下检验实验：

通过以上实验可知：
（1）此钾肥溶液中一定含有的阴离子是
 
．
（2）根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl-？
 
．理由是
 
．
已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-溶度积常数Ksp=[Ca2+][OH-]2．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）
A、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
B、升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
D、向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol/L，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol/L）3．在该温度下取浓度为0.31mol/L的HF与浓度为0.002mol/L的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
A、该温度下，0.31 mol?L HF溶液的pH=2
B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C、两溶液混合后不会产生沉淀
D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前减小
某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验．
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0%的双氧水．
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和记录数据．
④整理数据得出下表．
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率
催化剂 氯化铁 二氧化锰 猪肝 马铃薯
压强对时间的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）该“实验一”的实验名称是
 
；
（2）催化效果最好的催化剂是
 
；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据．
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反应所需时间
H2O2
时间
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（质量分数）
6.0%（质量分数）
9.0%（质量分数）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入
 
g FeCl3?6H2O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、
 
等；
（5）如图1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色．限用FeCl3、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
 
次实验；
（7）一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达到平衡．若其反应过程可用如下的速率v-时间t图象表示．请根据图2像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大
 
．
概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延．下列对概念判断的标准中正确的是（　　）
A、置换反应：产物中是否有单质
B、强电解质：溶液导电能力强
C、分散系种类：分散质粒子直径大小
D、同分异构体：相对分子质量相同
医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．
葡萄糖注射液
规格：250mL
密度：1.08g?mL-1
生产批号：10032032
有效期：至2013年3月
质量分数：5%
某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的玻璃仪器有
 
．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
 
．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中该同学需用托盘天平称量
 
g葡萄糖晶体，
配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视；
D．定容时观察液面仰视；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．
下列反应属于置换反应的是（　　）
A、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

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