Question

（1）同温同压下等体积的CH₄和H₂，其质量之比为

 

；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为

 

；生成的水分子数之比为

 

．
（2）某CH₄和H₂的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO₂和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H₂的密度为12，则原混合气体中CH₄和H₂的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，Vm相同，等体积的CH₄和H₂，由n=

V

Vm

可知，物质的量相同，结合m=nM及CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O、2H₂+O₂

点燃

2H₂O计算；
（2）所得混合气体相对于相同状况下的H₂的密度为12，可计算CO₂和水蒸气的体积比，结合反应方程式计算．

解答： 解：（1）同温同压下，Vm相同，等体积的CH₄和H₂，由n=

V

Vm

可知，物质的量相同，由m=nM可知，甲烷与氢气的质量比为16：2=8：1，
由CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O
   1    2           2
2H₂+O₂

点燃

2H₂O 
 1  0.5     1
则消耗氧气的体积之比为2：0.5=4：1，
由N=nN_A可知，生成水分子数之比=水分子物质的量之比=2：1，
故答案为：8：1；4：1；2：1；
（2）设混合气体中CH₄和H₂的物质的量分别为x、y，则
由CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O
   x          x   2x          
2H₂+O₂

点燃

2H₂O
 y          y 
CO₂和水蒸气的混合体相对于相同状况下的H₂的密度为12，
则

44x+2x×18+18y

3x+y

=12×2，
解得x：y=3：4，
故答案为：3：4．

点评：本题考查物质的量的相关计算，把握质量、物质的量、微粒数、体积之间的关系及燃烧反应方程式的计算为解答的关键，注意相对密度的计算，题目难度不大．