题目内容

18．下列物质可用来除去乙烷中的乙烯气体的是（　　）
A．浓H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液

分析 乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能，以此来解答．

解答 解：A．均不能与浓硫酸反应，不能除杂，故A不选；
B．均不能与NaOH反应，不能除杂，故B不选；
C．乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能，则洗气可除杂，故C选；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素		ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是B（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基态原子的核外电子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是CO2、PCl3或CCl4（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是分子晶体、原子晶体．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第ⅢA族．

图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b_．
9．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；其一氯取代物有2种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应类型是加成反应．
6．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-ClB．CH≡CHC．D．CH2=c（CH3）-CH=CH2
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、HCO3-、C1-、K+D．H+、Cl-、Na+、CO32-
3．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，也可利用反应2KMn4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示．

（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b（填代号）．

（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）E中的试剂可选用A（填序号）．
A．NaOH溶液   B、NaCl溶液   C、浓H2SO4  D、水
（4）某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2．
这两种方式产生Cl2的量的关系是A．
A．①多    B．②多    C．①②一样多．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
7．下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
A．C2H4和C2H6O2B．C4H6和C3H8C．C5H10O和C3H6OD．C3H6和C3H8O
8．下列说法正确的是（　　）
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

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