Question

1．将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO₂的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O₂，恰好使水充满整个容器．则通入的O₂的体积在标准状况下为（　　）

• A． 168 mL
• B． 224 mL
• C． 336 mL
• D． 504 mL

Answer 1

分析 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，根据电子转移守恒计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算需要氧气体积．

解答 解：Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu的物质的量为$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，故需要氧气物质的量为$\frac{0.03mol×2}{4}$=0.015mol，故需要氧气体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选C．

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，关键是分析整个过程明确Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，侧重考查学生分析解决问题的能力．