Question

常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号，下同）．
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是

 

．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（3）一水合氨是弱电解质，电离程度最小，溶液中铵根离子浓度最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解；
（4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
（5）先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

计算．

解答： 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，所以能发生水解的有④⑤⑥，故答案为：④⑤⑥；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度最大，氢氧化钠中氢氧根离子浓度大于醋酸，所以水电离出氢离子浓度大小顺序是④＞②＞③＞①，故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）一水合氨是弱电解质，电离程度最小，溶液中铵根离子浓度最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，则铵根离子浓度大小顺序是⑥＞④＞⑤＞⑦，故答案为：⑥＞④＞⑤＞⑦；
（4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，
A．一水合氨和水都电离出氢氧根离子、只有一水合氨电离出铵根离子，结合物料守恒得，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半，所以c（Na⁺）=0.05mol/L，故B错误；
C．存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A；
（5）稀释后溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×0.01L

1L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故答案为：10^-12．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意（4）中混合溶液体积是氢氧化钠溶液体积的二倍，为易错点．