Question

（Ⅰ）根据反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）HCl（浓）的作用是

 

．
（3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为

 

，反应中转移的电子数为

 

．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反应Ⅰ中，还原产物是

 

，每生成1mol SO₂分子，转移电子数为

 

．
（2）反应Ⅱ中，HgS是

 

（填“氧化剂”、“还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（I）4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价；
（Ⅱ）反应Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
反应Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄中，Hg元素的化合价降低，S元素的化合价升高．

解答： 解：（Ⅰ）（1）Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则Cl₂为氧化产物，故答案为：MnO₂；Cl₂； 
（2）生成氯气体现盐酸的还原性，生成盐体现盐酸的酸性，故答案为：还原性和酸性；
（3）当有4mol HCl被氧化时，由Cl原子守恒可知，氧化产物氯气的物质的量为2mol，转移电子为4mol×（1-0）×N_A=4N_A，故答案为：2mol；4N_A；
（Ⅱ） （1）反应Ⅰ中，Hg、O元素的化合价降低，被还原，则还原产物是Hg、SO₂，每生成1mol SO₂分子，由S元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×[4-（-2）]×6.02×10²³e^-=6×6.02×10²³e^-，故答案为：Hg、SO₂；6×6.02×10²³e^-；
（2）反应Ⅱ中，Hg元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则HgS为氧化剂、还原剂，该反应中转移8e^-，则双线桥法标反应Ⅱ中电子转移的方向和数目为，
故答案为：氧化剂、还原剂；．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意双线桥法的表示，题目难度不大．