题目内容

5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（　　）
A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次

分析 Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，以此来解答．

解答 解：Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，共3次沉淀生成，分离次数为3，
故选D．

点评 本题考查混合物分离，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子逐一沉淀的限制条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NA
④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA
⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA
⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA．
A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥
13．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）若某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向逆方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（填图象中的字母序号）．
（4）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是C

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC
（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
20．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
化学键H-HH-OO=O
键能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的键能x值为462；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡时容器体积V（甲）V（乙）V（丙）
反应的平衡常数KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
则下列说法正确的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）
10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
17．下列实验能达到测量要求的是（　　）
A．用托盘天平称取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液
D．用pH试纸测得溶液pH为4.2
14．将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？
15．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（　　）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
D．该反应中化学能全部转化为热能

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