题目内容

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

分析 必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故A选；
B．O元素的化合价升高，可发生自身氧化还原反应，故B不选；
C．H元素的化合价升高，可加氧化剂发生，故C不选；
D．Zn元素的化合价升高，可加氧化剂发生，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 时反应（Ⅱ）达到平衡．
测得 l0min 内 v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的转化率 a1=75%．
其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）实 时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题． NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值为50．
（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能产生沉淀  （请写出必要的推断过程）．
6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH-（浓）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．
3．以下转化不能一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH
10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
20．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等1；2min内v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的转化率为33.3%
（3）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
7．长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道症状反应和水杨酸中毒反应等，出现中毒表现时，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液．
4．已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：
i  A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F为苯的同系物．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）3CCl，D所含官能团的名称是醛基．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，H的分子式为C7H8O．
（3）A→B、F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应．
（4）写出C→D反应的化学方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．
5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（　　）
A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次

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