Question

14．将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

Answer 1

分析 发生反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算出钠的物质的量，然后结合反应方程式计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氢气在标准状况下的体积．

解答 解：发生反应的化学方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2.3gNa的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，0.1molNa完全反应生成氢气的物质的量为：n（H₂）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，同时反应生成0.1molNaOH，
铝足量，根据反应 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知生成氢气的物质的量为：n（H₂）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，
反应生成氢气的总物质的量为：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：发生反应的化学方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应生成氢气在标准状况下的体积为4.48L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．