Question

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、图中V₁＞20mL
• C、a点对应的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、分析图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，醋酸PH=3说明c（H⁺）=1×10^-3mol/L；
B、若物质的量浓度都是xmol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，如呈中性，加入氢氧化钠溶液体积小于20ml；
C、依据溶液中存在电荷守恒分析；
D、当加入氢氧化钠溶液的体积为20ml时，恰好反应生成醋酸钠，结合电荷守恒和物料守恒分析判断．

解答： 解：A、由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，醋酸pH=3说明c（H⁺）=1×10^-3mol/L，故A正确；
B、若物质的量浓度都是xmol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，如呈中性，加入氢氧化钠溶液体积小于20ml，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO_-）+c（OH_-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a点对应的溶液c（OH_-）=c（H⁺），则c（CH₃COO_-）=c（Na⁺），故C正确；
D、当加入氢氧化钠溶液的体积为20ml时，恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO_-）+c（OH_-）=c（H⁺）+c（Na⁺），联式得到c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故答案为：BD．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，盐类水解的分析应用，题目难度中等，注意溶液中电荷守恒和物料 守恒的运用．