题目内容
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、MnO4- |
| B、Na+、K+、NO3-、I- |
| C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3- |
| D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强酸溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：
解：A．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
B．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
B．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(S02) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 |
| B、常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 |
| C、锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 |
| D、氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 |
下列离子方程式能够正确表示水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+2OH- |
| C、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
| D、CH3COO-+H+=CH3COOH |
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、H+、HCO3- |
| B、Na+、NO3-、Cl- |
| C、H+、OH-、SO42- |
| D、Ca2+、K+、CO32- |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32- |
| B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+ |
| C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+ |
| D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3- |
常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
| A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、图中V1＞20mL |
| C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |