Question

实验1：将100ml 1.25mol/L盐酸逐滴滴入100ml  1.0mol/L纯碱溶液中
实验2：将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中，这两种操作产生CO₂气体体积比为（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、2：5
• D、5：2

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（HCl）=0.100L×1.25mol?L^-1=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
将纯碱滴入盐酸中发生的反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成的CO₂与盐酸用量有关；
将盐酸滴入纯碱中发生的反应为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，以此解答该题．

解答： 解：实验1：盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃（1）
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（2）
则反应（1）消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
生成0.100 mol NaHCO₃，过量盐酸（0.025 0 mol）与NaHCO₃反应生成0.025 0 mol CO₂，
实验2：纯碱滴入盐酸中，发生反应：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
生成的CO₂与盐酸用量有关：
n（CO₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.100 L×1.25 mol?L^-1=0.0625 mol
n（CO₂）_①：n（CO₂）_②=0.0250：0.0625=2：5，
故选C．

点评：本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，注意滴入药品顺序不同发生的反应不同，结合反应方程式分析解答，难度中等．