题目内容

体积为30cm3的空心铜球，它的质量为89g，现在用某种金属注满它的空心部分，质量变为245g，求这种金属的密度是多少？（ρ铜=8.9×103kg/m3）．
考点：合金的概念及其重要应用
专题：计算题
分析：当铜球为实心时体积V1=
m
ρ(铜)
=
89g
8.9g/cm3
=10cm3，
所以空心部分体积为V空=V-V1=30cm3-10cm3=20cm3，
这种金属质量为m1=m总-m=245g-89g=156g
这种金属密度ρ=
m1
V(空)
=
156g
20cm3
=7.8g/cm3．
解答： 解：当铜球为实心时体积V1=
m
ρ(铜)
=
89g
8.9g/cm3
=10cm3，
所以空心部分体积为V空=V-V1=30cm3-10cm3=20cm3，
这种金属质量为m1=m总-m=245g-89g=156g
这种金属密度ρ=
m1
V(空)
=
156g
20cm3
=7.8g/cm3．
答：这种金属的密度是7.8g/cm3．
点评：本题考查密度公式的计算以及密度公式的应用，难度不大，解题的关键是计算空心部分的体积和质量．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是
 
．
A．一个分子中有11个碳原子   B．不与氢气发生加成反应  C．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅰ能与
 
mol H2恰好完全反应．
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式
 
．
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应
 
，并指出所属的反应类型．
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：
已知：
金属离子开始沉演的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.89.6
Co2+5.89.4
（l）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是
 
．
（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素．由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是
 
．
（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是
 
（填代号），原因是
 
．
a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO3的离子方程式
 
．
（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为
 
（填化学式）．
（5）实验室用下列装置制取CoxOy，并测定其化学式

①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为
 
（填代号）．
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．饱和NaCl溶液
②在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成物CoxOy的化学式为
 
．
③若缺少装置F，则导致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
某化学课外活动小组设计如图实验（A装置未画出）探究氮的一些化合物的性质．其中A是某气体发生装置，A中所用试剂从下列固体物质中选择：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

检查装置气密性后，先将C装置铂丝网加热至红热，再将A装置产生的气体通过B装置一定时间后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F中铜片逐渐溶解．
（1）若A中只用一种试剂，该试剂是
 
（填所选试剂的化学式）；A装置中主要的玻璃仪器有
 
（填名称）．
（2）C中发生催化氧化反应的化学方程式为
 
．
（3）F中Cu片发生反应的离子方程式为
 
；假设A、B中药品充足，则F中可以观察到的现象有
 
．
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于1mol/L的 500mL盐酸中，产生无色混合气体，且溶液呈中性，则实验前B中原有过氧化钠的物质的量是
 
 mol．
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：
 
．
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

回答下列问题：
（1）操作a包括
 
（填名称）浓缩和结晶分离等过程．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
 
（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
 
．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
 
．（用文字和相关物理量表示）
在进行胃部透视时，病人服用“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.33×10-3g硫酸钡，则25℃时硫酸钡的Ksp=
 
．
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
高温高压
催化剂
 2NH3
（1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
 

A． B． C． D．
（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
 
v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
 
 （填字母代号）．
A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
（3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
 

A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
（4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
 
，电离平衡常数
 
，溶液的pH值
 
．
（5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为
 
．
下列有关说法正确的是（　　）
A、以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步
B、苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
C、火柴头中硫元素的检测实验中，应用少量1mol?L-1较大浓度的高锰酸钾溶液来吸收SO2气体，以便于观察到褪色的明显实验现象
D、在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的KSP小于AgCl的KSP
某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有
 
．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
 
．
此时B装置中发生反应的离子方程式是
 
．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
 
．

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