题目内容

14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D．1mol 中含碳碳双键数为3NA

分析 A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；
C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；
D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．

解答 解：A．一水合氨为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；
B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；
D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．

练习册系列答案
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5．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
2．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
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9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
19．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2
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5．世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产玻璃所用的工业设备是玻璃窑发生的主要反应是Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（用化学方程式表示）
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平衡移动的方向：①正反应方向移动   ②逆反应方向移动   ③不移动
序号平衡移动的因素（填序号）平衡移动的方向（填序号）
A
B
C
D
1．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（　　）
①邻苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④邻苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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