题目内容
关于图的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A、能将化学能转变为电能 |
| B、锌电极上发生还原反应 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D、铜电极上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．
解答：
解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选B．
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．
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