下列说法正确的是( )A．不同元素的原子发生跃迁时.会释放不同的光B．第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到C．分子中的原子有固定的空间位置.组成完全相同的分子.由于原子位置的不同会表现出不同的性质D．两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠.形成非极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
	B．	第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
	C．	分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
	D．	两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键

分析 A．发生跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量；
B．第一电离能数值是以气态中性基态原子为研究对象测得到；
C．分子是保存物质化学性质的最小微粒；
D．两个相同的原子，为同种元素的原子，形成非极性共价键．

解答解：A．发生跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，则不同元素的原子发生跃迁时，会释放或吸收不同的光，故A错误；
B．第一电离能数值是以气态中性基态原子为研究对象测得到，而电负性衡量元素的非金属性，故B错误；
C．分子是保存物质化学性质的最小微粒，则相同的分子，化学性质相同，与原子的位置无关，故C错误；
D．两个相同的原子，为同种元素的原子，则两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与性质、化学键等，为高频考点，把握元素的性质、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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10．下列说法正确的是（　　）
①乙酰水杨酸

与适量NaHCO₃溶液反应制备

②从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗
④将

与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH=CH₂．

11．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要的化工原料，如图是CO与有机物A发生的一系列转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：

，A→C的反应类型：加成反应．
（2）写出H的结构简式：

，写出D的同分异构体的结构简式：CH₃OCH₃．
（3）写出生成G的化学方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）若要除去甲烷中混有的B气体，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下产生，若要鉴别葡萄糖与蔗糖可选用的化学试剂是新制的氢氧化铜浊液．
（5）D也可由有机物C₄H₈O₂在氢氧化钠溶液加热的条件下生成，写出该反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

8．（1）2mol O₃和3mol O₂的质量之比1：1，同温同压下的体积之比2：3．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是62g•mol^-1 X的相对原子质量是16．

15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：M＞X＞Y＞Z
	B．	M的氯化物是弱电解质
	C．	X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	简单离子的半径M小于Z

5．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4
	B．	常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A
	C．	同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
	D．	同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

12．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．

9．

某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H₂，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H₂的体积关系，并做出了如图．请回答：
（1）分析判断，EF段化学反应速度最快，原因可能是反应放热，温度升高；FG段化学反应速率较慢的原因可能是浓度下降较快．
（2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH₃COONa晶体（至少说出两种）．

10．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，下列反应不正确的是（　　）

	A．	（SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-
	B．	（SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓
	C．	4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O
	D．	（SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂

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