Question

5．下列叙述错误的是（　　）

• A． 标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4
• B． 常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A
• C． 同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
• D． 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

Answer 1

分析 A．由V=nV_m可知相同的状况下，体积之比等于物质的量之比；
B．常温常压下，11.2L O₃不是0.5mol；
C．因为N₂和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量的之比．

解答 解：A．相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则CH₄气体与NH₃气体的物质的量之比为1：1，原子个数之比为5：4，故A正确；
B．常温常压下，11.2L O₃不是0.5mol，气体摩尔体积大于22.4L•mol^-1，物质的量小于0.5mol，所以原子数小于1.5 N_A，故B错误；
C．因为N₂和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，故C正确；
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查物质的量为中心的计算及阿伏伽德罗定律的应用，注意根据阿伏加德罗定律我们可以推断出以下结论：①同温、同压：$\frac{V1}{V2}$=$\frac{n1}{n2}$；②同温、同压：$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$；③同温、同体积：$\frac{p1}{p2}$=$\frac{n1}{n2}$．本题属于较简单题．