Question

9．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

• A． 反应在t₁min末的速率为v（H₂）=0.2/t mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡时水蒸气的转化率为66.67%
• C． 该温度下反应的平衡常数为l
• D． 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H₂O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

Answer 1

分析 A．速率为平均速率，不是瞬时速率；
B．t₂时刻一定达到平衡状态，转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；
D．结合K不变及化学平衡三段法计算．

解答 解：A．反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由表中的数据可知t₂时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率为$\frac{0.6-0.2}{0.6}$×100%=66.67%，故B正确；
C．根据方程式可知K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.2×0.2}{0.2×0.2}$=1，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，则
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始  0.6           1.2              0              0
转化1.2x            1.2x           1.2x           1.2x
平衡0.6-1.2x     1.2-1.2x       1.2x           1.2x
$\frac{1.2x×1.2x}{（0.6-1.2x）（1.2-1.2x）}$=1，解得x=33.33%，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．