Question

Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质．
（1）某同学用如图示装置制取干燥纯净的SO₂．
写出制取SO₂气体的化学方程式

 

．请指出D装置中的错误

 

．若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是

 

．
（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．限选试剂：2mol/L HCl，1mol/L H₂SO₄，1mol/L BaCl₂，1mol/L Ba（NO₃）₂，0.1mol/L AgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	，证明待测液中含Br-．
步骤②	在试管B中加入少量待测液，	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂），振荡．	， 证明待测液中含SO32-．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,常见气体制备原理及装置选择

专题：实验设计题

分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；二氧化硫的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，即导气管应该采用长进短出方式；浓硫酸具有腐蚀性，若沾到皮肤上，应该立即用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液；
（2）①利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，鉴定Br^-；
②加盐酸先排除亚硫酸离子，再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO₄^2-；
③利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，鉴定SO₃^2-．

解答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄ （浓）

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O；收集二氧化硫，应该采用长进短出方式，图中集气瓶的进气管比出气管短，应该进气管比出气管长；若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，
故答案为：Cu+2H₂SO₄ （浓）

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O；进气管比出气管短；立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）步骤①另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br^-；
步骤②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO₄^2-；
步骤③加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO₃^2-，
故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		溶液分层，下层呈橙红色
步骤②	加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液
步骤③	新制饱和溴水	溴水褪色

点评：本题考查了常见离子的检验、浓硫酸的性质及化学安全事故处理方法，题目难度中等，试题侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查，明确浓硫酸的化学性质、实验方案的设计原则为解答的关键．