Question

18．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．随着原子序数的递增，碱金属单质的沸点逐渐降低．

解答 解：A．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性Cl＞S＞P＞Si，则最高价含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：Rb＜K＜Na＜Li，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．